Вопрос пользователя:
3)Сколько 60%-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75% Са3(РО4)2?
4)Сероводород объёмом 5,6 л был окислен при н. у. избытком кислорода. Выделившийся при этом газ растворён в воде массой 60 г. Какова массовая доля (в %) раствора полученной кислоты?
5) Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м3) потребуется в реакции с КМnО4 для получения 56 л хлора (н. у.)?
6) Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом 10мл?
8) Сколько по объёму воздуха потребуется для окисления метанола, если нужно получить 1 т раствора, содержащего в массовых долях 0,4, или 40%, метаналя?
Илюха отвечает:
3) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Сначала найдем чистый прореагировавший фосфат кальция: 400 кг – 100%
х кг – 75%
х= 400*75/100= 300 кг
Затем находим молярные массы фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:
M (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
М (2H3PO4) = 196 г/моль
Находим массу ортофосфорной кислоты: 300*196/310 + 189,7 кг
Это число принимаем за 100%, так как оно найдено обычно, по уравнению реакции. Тогда 60% кислоты можно найти таким образом: 189,7кг*60%/100%= 113,8кг
Ответ: можно приготовить 113,8 кг кислоты