Вопрос пользователя:
2.Чему равен объем водорода , выделившийся при взаимодействии цинка со 196г 10%-ного раствора серной кислоты?
Напишите ответ пожалуйста с пунктами дано и решение.
Илюха отвечает:
Дано:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
m (H₂SO₄) = 196 г
w раствора (H₂SO₄) = 10%=0.1
найти
V( H₂) -? л
решение
1. m чистого вещества (H₂SO₄) = 196 г *0.1 = 19.6 гр
2. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
_____ ____
19.6 гр ? л
3.n(H₂SO₄) = m /M
M=2+32+64 = 98 гр/моль
n= 19.6 гр : 98г/моль = 0.2 моль
По уравнению
1 моль Zn + 1 моль H₂SO₄ = 1моль ZnSO₄ + 1 моль H₂
по условию:
0.2 моль Zn + 0.2 моль H₂SO₄ = 0.2 моль ZnSO₄ + 0.2 моль H₂
4. V(H₂) = n*Vm
Vm- это постоянная величина = 22.4 л/моль
V(H₂) = 0.2 моль * 22.4 л/моль= 4.48 л
Ответ 4.48 л