Вопрос от посетителя:
1) P2O5 полученный сжиганием 6,2 г Р растворили в 80 г 80% р-ра гидрооксида натрия. Каков состав соли и её процентная концентрация.
2) Вычислите % содержание водорода в смеси с кислородом, если известно, что 40 мл смеси после сжигания занимает объём 31 мл, а тлеющая лучина в остатке газа вспыхивает.
Илюха отвечает:
1)6,2 г x г
4P + 5O2 = 2P2O5
124 г/моль 284 г/моль
х = 6,2*284 / 124 = 14,2 г.
14,2г х г у г
Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
142 г/моль 240г/моль 328 г/моль
х = 24г
Значит для того, чтобы полностью Р2О5 прореагировал, необходимо 24 г NaOH. А у нас в наличии: 80*0,8 = 64г NaOH. Значит NaOH взят в избытке.
Посчитаем количество фосфата натрия:
у = 14,2 * 328 / 142 = 32,8 г.
Масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г
Процентная концентрация соли:
32,8*100% / 94,2 = 34,8%
Ответ: Na3PO4; 34,8%.
2) По условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х – часть водорода в исходной смеси
40x мл 9-40x мл
2H2 + O2 = 2H2O
44,8 л/моль 22,4 л/моль
2*(9-40х) = 40х
120х = 18
х = 0,15, или 15%
Ответ: 15%.