Вопрос пользователя:
1. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) и массу воды, которые образуются при сгорании 8,6 г гексана C6H14.
2. Газ, образовавшийся при сгорании 32 г метана CH4, пропустили в раствор гидроксида бария. Вычислите массу образовавшегося карбоната бария.
3. Смешали два раствора. Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй – 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытка реагента.
(кто решит все три, + 5 пунктов) спасибо
Илюха отвечает:
8,6г хг хл
2C6H14 + 19O2 = 14H2O + 12CO2
v=2моль v=14 v=12моль
М=86г/моль M=18г/моль Vm=22,4л/моль
m=172г m=252г V=268,8л
Mr(C6H14)=12*6+1*14=72+14=86
сост.пропорцию
найдем массу воды
8,6г—–хг
172г—-252г
х=(252г*8,6г)/172г=12,6г
найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)
8,6г——хл
172г—–268,8л
х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л
ответ: m(H2O)=12,6г;V(CO2)=13,44л
2) 32г хл
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
v=1моль v=1моль
М=16г/моль Vm=22,4л/моль
m=16г V=22,4л
сост.пропорцию
32г——хл
16г—–22,4л
х=(22,4л*32г)/16г=44,8л(СО2)
44,8Л хг
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
v=1моль v=1моль
Vm=22,4л/моль М=247г/моль
V=22,4л m=247г
Mr(BaCO3)=187+12+16*3=187+12+48=247
44,8л——–хг
22,4л——247г
х=(247г*44,8л)/22,4л=494г
ответ:494г карбоната бария