Вопрос от посетителя:
1.Выберите s-,p- и d-элементы из ряда: Ba, Mo, Cu, Al, S, Cl, He, Kr, Sr, Fe, Si, P – и обоснуйте свой выбор.
3.Почему многие d-элементы обладают переменной валентностью и переменной степенью окисления? Приведите примеры.
5.Запишите электронные формулы и схемы строения электронных оболочек элементов семейства железа,приведите доказательства,что все они – элементы-аналоги.
Илюха отвечает:
1)
s элементы: Ba, He, Sr
p элементы: Al,S, Cl, Kr, Si, P
d элементы:Mo, Cu, Fe
s-блок включает в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий.
p-Элементы образуют подгруппы IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА и VIIIА периодической системы.
К d-элементам относят побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами.
3) Атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки. Такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства переходных элементов.(напр., Ru проявляет все степени окисления от 0 до +8)
5) Fe [Ar] 3d6 4s2 Ni [Ar] 4s2 3d8 Co [Ar] 4s2 3d7
элементы VIII B группы