Вопрос пользователя:
1)Рассчитайте массу( в граммах) уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида калия химическим количеством 0,4 моль
2) Рассчитайте химическое количество( моль) уксусной кислоты, которую можно нейтролизовать раствором щелочи массой 40 гр с массовой долей гидроскида натрия 25 %
Илюха отвечает:
№1
х моль 0,4 моль
СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О
1 моль 1 моль
х = 0,4
1 1
х = 0,4
n(CH3COOH) = 0,4 моль
m = n*M
M(CH3COOH) = 12 + 1*3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
m(CH3COOH) = 0,4 моль * 60 г/моль = 24 г
Ответ: 24 г
№2
x моль 0,25 моль
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
1 моль 1 моль
m вещ-ва = m р-ра * w
m вещ-ва (NaOH) = 40 г * 0,25 = 10 г
n = m/M
M(NaOH) = 23 + 16 + 1= 40 г/моль
n(NaOH) = 10 г/ 40 г/моль = 0,25 моль
х = 0,25
1 1
х = 0,25
n(CH3COOH) = 0,25 моль
Ответ: 0,25 моль