Вопрос пользователя:
1)массовая доля ZnS в цинковой обманке составляет 97%ю Определите, какой объём (н.у.) сероводорода образуется из 500 г цинковой обманки.
2)Определите объём (н.у.) воздуха, необходимого для сжигания 2 моль серы. Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
3)Определите массовую долю примесей в технической сере, если из её 100 г получили 105 г сульфида алюминия.
Илюха отвечает:
№1
найдем ZnS
500 * 0,97 = 485 грамм
найдем количество моль ZnS.
М (ZnS) = 65+32 = 87г/моль
уравнение: ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S
количество моль ZnS = 485/87 = 5,575моль
кол-во моль H2S = кол-во моль ZnS = 5,575 моль
V (H2S) = Vm*кол-во моль H2S
V m = 22.4 л/моль
V (H2S) = 22.4*5.575 = 124.88 л
№2
уравнение: S + O2 = SO2
для сжигания одного моля серы требуется 1 моль кислорода.
Для сжигания 2 моль серы – 2 моля кислорода.
Объем одного моля вещества 22,4 л.
Значит объем 2 молей кислорода 44,8л.
Объемная доля кислорода 21%, значит
44,8л/0,21
Хл 1
Х = 44,8/0,21 = 213,(3)л
Ответ: примерно 213 л.
№3
уравнение: 2Al + 3S = AL2S3
n (AL2S3) = m/M= 105/150 = 0.7 моль
3n (AlS3) = n (S)
n (S) = 0.7 x 3 = 2.1 моль
m (S) = 2.1 x 32 = 67.2 г
w (S) = 67.2/100 = 0.672 или 67.2%