Вопрос пользователя:
№1
С какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты: медь,магний,оксид меди (||), гидроксид магния, хлорид магния, оксид азота (V),золото.Напишите уравнения возможных реакций, к уравнению окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса
№2
Напишите уравнения термического разложения нитратов: а) Калия, б) Меди (||), в) Серебра. Составьте схемы электронного баланса.
№3
Из данного перечня веществ выберите те,с которыми реагирует уголь: натрий,водород,серная концентрированная кислота,оксид свинца (||), гидроксид калия.
В какой роли (окислителя или восстановителя) выступает углерод по отношению к данным веществам(если реакция проходит)?
№4.
напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ
фосфор-оксид фосфора (V)-ортофосфорная кислота-фосфат натрия-фосфат кальция-ортофосфорная кислота
№5
вычислите объем углекислого газа,который образуется при сгорании угля массой 9 кг в избытке кислорода
Илюха отвечает:
№3
уголь- C
C+ 2H2= CH4 (высокая температура)/ окислитель
С + 2H2SO4= CO2+ 2SO2 + 2H2O /восстановитель
C+2Pbo=CO2+2Pb /восстановитель
№5
750 моль
С+O2=CO2
9 кг V-?
1) n=m/M
n(C)=9000г/12=750 моль
n(C)=n(CO2)=750 моль
2)V(CO2)=750*22.4=16800 л
V=n*Vm
№6
4Р + 5О2 = 2 Р2О5
Р2О5 + 3Н20 = 2Н3РО4
Н3РО4+3NaOH = Na3РО4+3Н20
Na3РО4+3Са(ОН)2 = Са3(РО4)2 +3NaOH
Ca3(PO4)2 +3H2SO3=3CaSO3(осадок) + H3PO4