Вопрос от посетителя
який об’ем повітря потрібен для повного спалювання кам’яного вугілля масою 150кг в якому масова частка карбону 80% гідрогену 6% негорючих домішок14%
Отвечает Илюха:
1)C+O2=CO2
2)2H2+O2=2H2O
m(C)=150*0,8=120кг
Ar(C)=12г/моль
n(C)=120/12=10моль
n(C)=n(O2) – за першим рівнянням
n=V/Vm
V(O2)=n*Vm
V(O2)=10моль*22,4л/моль
V(O2)=224л
m(H2)=150*0,06=9кг
M(H2)=2г/моль
n(H2)=9/2
n(H2)=4,5моль
n(H2):n(O2)=2:1 за рівняннм
тому n(O2)=2,25моль
V(O2)=2,25моль*22,4л/моль=50,4л
V1+V2=224л+50,4л=274,4л
Але відомо, що у повітрі міститься лише 21% кисню, а нам треба повітря.
Знайдемо об*єм повітря за пропорцією 274,4 – 21%
х – 100%
х=1306,6л
Відповідь: на спалювання 150кг вугілля потрібно 1306,6 літра кисню.