Вопрос пользователя:
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.
Илюха отвечает:
масса гидроксида натрия в растворе=40*0,2=8 г
2NaOH(конц.) + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г —————–22,4 л—-106 г
8 г —————–11,2 л —х г
х=53 г – это масса карбоната натрия
Находим массу СО2 =11,2/22,4*44=22 г
масса р-ра = 200+22=222 г
w(Na2CO3)=53/222=0,2387=23,87%