Вопрос пользователя:
Через 20г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 49% прорустили 2,24л(н.у) аммиака. Определите какая образовалась соль и какова ее масса. Буду благодарен за подробное решение)
Илюха отвечает:
Составим уравнение реакции:
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
Необходимо найти массу гидроортофосфата аммония. Для начала, составим соотношение:
n(NH3)/2 = n(H3PO4)/1
Найдем количество вещества (n) аммиака:
n(NH3) = V(NH3) / Vm;
n(NH3) = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль
Найдем массу чистого вещества ортофосфорной кислоты:
m(H3PO4) = 20 * 0,49 = 9,8 г
Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / Mr(H3PO4);
n(H3PO4) = 9,8г/98г/моль = 0,1моль
Теперь подставим полученные значения в соотношение и сравним:
0,05 < 0,1, следовательно, H3PO4 – в избытке.
Мы будем проводить дальнейшие вычисления по веществу, находящемся в недостатке, т. е. NH3. Составим соотношение:
n(NH3)/2 = n((NH4)2HPO4)/1
n((NH4)2HPO4) = 0,1/2 = 0,05 моль
Найдем массу n((NH4)2HPO4):
m((NH4)2HPO4) = n((NH4)2HPO4) * Mr((NH4)2HPO4)
Mr((NH4)2HPO4) = 132
m((NH4)2HPO4) = 132 * 0,05 = 6,6 г
Ответ: 6,6 г.