Цинк массой 138 г прореагировал с соляной кислотой.При этом при н.у выделилось 32 литра водорода. Какова объемная доля выхода водорода по отношению к теоретическому?(РЕБЯТ ТОЛЬКО ПОДРОБНЕЕ)

Вопрос пользователя:

Цинк массой 138 г прореагировал с соляной кислотой.При этом при н.у выделилось 32 литра водорода. Какова объемная доля выхода водорода по отношению к теоретическому?(РЕБЯТ ТОЛЬКО ПОДРОБНЕЕ)

Илюха отвечает:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

сначала посчитаем что должно быть в теории.

V(h2)=138г/65*22,4=47,55литров

а на практике сказано 32 литра, все верно на практике всегда меньше))

находим процент выхода

32/47.55*100=67.28%