Вопрос пользователя:
Цинк и алюминий взятые в виде порошков при небольшом нагревании с серой воспламеняются. Напишите уравнения этих реакций , составьте электронные балансы. Вычислите массу серы которая потребуется для реакции с 0,5 моль каждого металла
Илюха отвечает:
1) Запишем сначала реакцию и проведем расчеты для цинка:
Zn + S = ZnS
ст. ок. 0 0 +2 -2 (степени окисления)
Zn(0) -2e = Zn(+2) || 2 |1 ||окисление, восстановитель Zn
S(0) +2e = S(-2) ||2 |1 || восстановление, окислитель S
Найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции:
По уравнение реакции:
n(S) = n(Zn) = 0.5 моль
Найдем массу:
m(S) = n*M = 0.5*32 = 16 г
2) Теперь запишем реакцию и проведем расчеты для алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
ст. ок. 0 0 +3 -2 (степени окисления)
Al(0) -3e = Al(+3) || 3 |2 ||окисление, восстановитель Al
S(0) +2e = S(-2) ||2 |3 || восстановление, окислитель S
Найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции:
По уравнение реакции:
n(S) = n(Al)*3/2= 0.75 моль
Найдем массу:
m(S) = n*M = 0.75*32 = 24 г