Вопрос от посетителя
ХИМИЯ.
1.Исходное вещ-во: HI
m=120г w(HI)=5%
Реагент: LiOH m=70г
w(LiOH)=20%
Найти: масса соли, среда(кислотная или щелочная), составить сокращенное ионное уравнение.
2. Составить схему реакции разложения соли азотной кислоты. Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Вычислить объем газа(газов) при н.у. и массу твёрдого остатка, которые образуются при разложении.
3. Составить цепочку превращений из 5 или более реакций, используя в качестве исходного Zn(NO3)2 m=95,5 г
Отвечает Илюха:
1 задание
HI+LiOH=LiI+H2O
m(HI)=w*mp-pa=0.05*120=6 г
n(HI)=m/M=6/128=0.047 моль
m(LiOH)=w*mp-pa=0.2*70=14г
n(LiOH)=m/M=14/24=0.5 моль
среда щелочная
m(LiI)=n*M=0.047*134=3.51 г
H++OH-=H2O