Вопрос от посетителя:
Фосфид кальция Ca3P2 вспупает в реакцию с водой, рез-те образуется газ фосфин PH4 B гидроксид кальция Ca(OH)2.
Какую массу Са(ОН)2 и какой обьём (РН3) при н.у. можно получить из 9,1 г Са3Р2??
Обьяните подробно… пожалуйста
Илюха отвечает:
Фосфин – это РН3.
Сa3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2
Находим химическое количество Са3Р2:
n(Ca3P2) = m(Ca3P2)/M(Ca3P2) = 9,1/182 = 0,05 моль.
По уравнению n(Ca(OH)2) = 3*n(Ca3P2) = 3*0,05 = 0,15 моль.
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2) = 0,15*74 = 11,1 г.
По уравнению n(PH3) = 2*n(PH3) = 2*0,05 = 0,1 моль
V(PH3) = Vm*n(PH3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.