Вопрос пользователя:
СРОЧНО!!!ПОМОГИТЕ Рассчитайте,какой объём хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца(IV),если известно ,что в реакцию вступают 200г растровра кислоты с массовой долей HCI 0,365
Илюха отвечает:
4HCl+MnO2->MnCl2+2H2O+Cl2^
рассчитываем массу кислоты в реакции:
4*(1+35.5) = 146
выщитываем массу кислоты в растворе:
200*0,365 = 73
Объём газа, выделяемого при химических реакциях = 22,4 л/моль (const), значит:
146 г HCl -> 22.4 л Cl2
73 г – ?
73*22,4/146 = 11,2 л