Вопрос пользователя:
сроочно !! решите плиизз))
1)При взаимодействии с серной кислотой образца магния массой 2,6 г выделилось 2,24 водорода (н.у). Определите массовую долю примесей в образце металла
2)Какой объем воздуха (н.у) потребуется для сжигания 1 т угля, содержащего помимо углерода 4% примесей? Какая масса углекислого газа выделится при этом в атмосферу ? Объемную долю кислорода в воздухе принять равной 20% ?
Илюха отвечает:
Mg+H2SO4=MgSo4+H2
кол-вл в-ва H2=2,24/22,4=0,1
кол-во в-ва H2:кол-во в-ва Mg=1:1
mMg=24*0,1=2,4
WMg=(2,4/2,6)*100=92,31
Wпримесей=100-92,31=7,69