сплав железа с углеродом (чугун) массой 90 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 33,6 л газа (н. у.). Определите массовую долю (в процентах) железа в чугуне.

Вопрос от посетителя

сплав железа с углеродом (чугун) массой 90 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 33,6 л газа (н. у.). Определите массовую долю (в процентах) железа в чугуне.

Отвечает Илюха:

Дано:

m(чугуна)=90 г

V(H2)=33.6 л

____________

w(Fe)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

Fe + 2HCI -> FeCl2 + H2⬆️

2 V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=33.6/22.4=1.5 моль

3 По уравнению:

n(Fe)=n(H2)=1.5 моль

4 m=n×M

M(Fe)=56 г/моь

m(Fe)=1.5×56=84 г

5 w(Fe)=(84/90)×100%=93.3%

Ответ: 93.3%.