Вопрос пользователя:
Состасьте схемы электролиза:
а) расплава хлорида серебра (AgCl)
б) раствора сульфата меди (CuSO4)
в) расплава фторида калия (KF)
г) раствора сульфида натрия (Na2S)
Илюха отвечает:
Происходят следующие процессы:
а) на катоде 2Ag(+)+2e —>2Ag
….на аноде 2Cl(-)-2e ——>Cl2
б) на катоде 2Cu(2+)+4e —-> 2Cu
….на аноде 2Н2О-4e —> 4H(+) +O2
….в растворе будет накапливаться серная кислота H2SO4
в) на катоде 2К(+)+2е —–> 2K
….на аноде 2F(-)-2e —-> F2
г) на катоде 2Н2О+2e —> H2+2OH(-)
….что будет в этом случае на аноде, я точно не знаю, так как ионы S(2-) могут окисляться различным образом. Можно предположить, что одним из вариантов будет такой процесс:
….S(2-)+3H2O-6e —-> SO3(2-) +6H(+)
Для уравнивания числа электронов уравнение катодного процесса нужно умножить на 3. С учетом того, что ионы Н(+) и ОН(-) соединяются в молекулу воды, суммарный процесс сводится к окислению сульфида натрия в сульфит натрия:
S(2-)+3H2O —-> 3 H2 + SO3(2-).