Вопрос от посетителя
Смесь кальция и магния массой 36 г при обычной температуре обработали избытком воды. По завершении реакции выделилось 6,72 л водорода (н.у) .Определите массовые доли (в %) кальция и магния в исходной смеси .
Отвечает Илюха:
Дано:
m(смеси)-36 гр
V(H2)-6.72 Л
Vm(газов)-22.4 л
найти:W (Ca,MG)
Решение :
магний реагирует с водой с образованием оксида ТОЛЬКО при нагревании,а по условию задачи известно что обработали при обычной температуре.Реагирует только кальций
1) ca+2h2o=ca(oh)2+h2
n(H2)=V(H2) / Vm=6.72 / 22.4=0.3 моль
По уравнению реакции видно,что n(h2)=n(ca) значит n(ca)=0.3 моль
m(ca)=n*M=0.3*40=12 гр
m(mg)=m(смеси)-m(ca)=36-12=24 гр
W(ca)= m(ca) / m(смеси)=12 / 36=0.33333–>33.3%
W(MG)=m(mg) / m(смеси)=24/36=0.6666—>66.6%