Вопрос от посетителя:
Сколько негашенной извести можно получить из 250 кг известняка, содержащего 10% примесей, если выход продукта составляет 90% от теоритически возможного?
Илюха отвечает:
2250 моль х моль
СаСО3 = СаО + СО2
1 моль 1 моль
масса чистого СаСО3. m (СаСО3)=250кг*90%/100%= 225 кг
n (СаСО3)= m (СаСО3)/M(СаСО3)=225000 г/100 г/моль = 2250 моль
n (СаО)= 2250 моль* 1 моль/1 моль = 2250 моль (из уравнения)
масса СаО при выходе 100% = n (СаО)* М(СаО)= 2250*56= 126000г=126кг
масса СаО при выходе 90%= 90*126/100= 113,4 кг