сколько г кислорода получится при разложении 6.51 г оксида ртути

Вопрос от посетителя

сколько г кислорода получится при разложении 6.51 г оксида ртути

Отвечает Илюха:

2Hgo=2Hg+O2;

1)(ню)Hgo=6,51/200,1=0,03моль

2)(ню)Hgo:(ню)О2=2:1=0,03/2=0,015моль

3)m(O2)=0,015*32=0,048г