Вопрос пользователя:
Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7.4г
Илюха отвечает:
7,4 г х г
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
222 г 196 г
М(3Са(ОН)2) = 3*74 = 222 г/моль
М(2Н3РО4) = 2*98 = 196 г/моль.
Из получившейся пропорции находим:
х = 7,4*196/222 = 6,5 г.
Ответ: 6,5 г.