Вопрос от посетителя
сколько граммов силиката натрия получится при взаимодействии 174г кремнезема, содержащего 13% примесей с гидроксидом натрия?
Отвечает Илюха:
151,38 г х г
60 г 122 г
1. Найдем массу чистого оксида кремния в кремнеземе:
m(SiO2)=m(кремнезема)*w(SiO2)=174*0,87=151,38 г
2. Подставив в уравнение эту массу,найдем массу силиката:
при взаимодействии 60 оксида получается 122 г силиката, а
при — // — 151,38 г____________х г, откуда
х=151,38*122/60=приблизительно 308 г