Вопрос от посетителя
Решить задачу.
Найти массу растворённого в серной кислоте цинка, если в результате реакции образовалось 3,36 л водорода.
Отвечает Илюха:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
V(H2)=3.36л
M(Zn)=65 г/моль
m(Zn)-?
V(H2)=Vm х n(H2)
n(H2)=V(H2)/Vm=3.36/22.4=0.15 моль
по уравнению хим. реакции
n(Zn)=N(H2)=0.15 моль
n(Zn)=m/M
m(Zn)=nхМ=0,15х65=9,75 г