Вопрос от посетителя
Решите,пожалуйста подробно задачу по химии через пропорцию. Поташ массой 2,76г обработали 2000г раствора гашеной извести.Вычислите массу гашеной извести,пошедшей на обработку поташа,и массовую долю(%) СА(ОН)2 в растворе
Отвечает Илюха:
2,76 г х г
138 г 74 г
1. Найдем массу гидроксида кальция:
для полного взаимодействия 138 г поташа необходимо 74 г , а
для — // — 2,76 г_________________х г, откуда
х=2,76*74/138=1,48 г
2. Теперь поделив массу гидроксида кальция на массу всего раствора,получим массовую долю гашеной извести в нем:
w(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/m(раствора)=1,48/2000=0,00074 или 0,074%