Вопрос пользователя:
Ребят,помогите пожалуйста,от этого чуть ли не вся жизнь зависит)Задачи по химии:
1.Вычислите массу смеси (н.у),состоящей из 6,72 л угарного газа и 5,6 л углекислого газа.
2.При зарядке некоторых огнетушителей используют гидрокарбонат натрия.Определите объем углекислого газа,который выделится при взаимодействии 1 кг гидрокарбоната натрия с серной кислотой?
3.Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения.Возможные уравнения запишите в ионном виде.C–>CO2–>CO–>Co2–>C–>CH4
4.Смесь кремния,графита и карбоната кальция массой 34 г. обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4 л газа (н.у). Определите массы веществ в смеси.
Илюха отвечает:
1.
1) n(CO)=6.72/22.4=0.3 моль
n(CO2)=5.6/22.4=0.25 моль
2) m(CO)=n*Mr= 0.3*28=8.4г
m(CO2)= 0.25*44=11г
3)m(смеси)=8,4+11=19,4г
Ответ: 19,4 г
2.
1)2NaHCO3+ H2SO4=2CO2+2H2O+Na2SO4
2)n(NaHCO3)= 1000/84=11.9 моль
n(CO2)= n(NaHCO3)= 11.9 моль
3)V(CO2)=n*Vm=11.9*22.4=266.56 л
Ответ: 266,56 л
3.
1)C+ O2=CO2
2)CO2+ C=2CO
3)2CO+ O2=2CO2
4)CO2+ 2H2= 2H2O +C
5) C+ 2H2=CH4
4.
1)Si + 2NaOH+ H2O=Na2SiO3 + 2H2(газ)
C + NaOH= не реагируют
CaCO3 + NaOH= не реагируют
2) n(H2)= 22.4/22.4=1 моль
3) n(Si)=0.5 моль(по коэфициентам)
4) m(Si)= 0.5*28=14 г
5)m(оставшейся смеси)= 20г
6) m(C)=n*Mr=12n
m(CaCO3)= 100n
7)12n+100n=20
112n=20
n=0.1786
Ответ: m(Si)= 14 г, m(C)=2.14 г,m(CaCO3)=17.86 г