Вопрос пользователя:
РЕБЯТА ПОМОГИТЕ!!! ОЧЕНЬ НУЖНО!!! Карбид кальция массой 100 г, содержащий 4% примесей, обработали избытком воды и полученный ацетилен гидратировали. Масса образовавшегося альдегида равна 16,5 г. Найдите выходы продуктов реакции на каждой стадии, если известно, что в обеих реакциях они одинаковы.
Илюха отвечает:
1)CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
m чистого (CaC2)=100*0,96=96 грамм
Mr(CaC2)=40+24=64 грамм/моль
n(CaC2)=96/64=1,5 моль
Mr(C2H2)=26 грамм/моль
m(C2H2)=26*1,5=39 грамм
2)С2H2+H2O=CH3CHO (это реакций кучерова, условие – HgCO3, Hg(NO3)2 (все другие соли двухвалентной ртути)
Mr(CH3CHO)=24+4+16=44 грамм/моль
n(CH3CHO)=n(CaC2)=n(C2H2)=1,5 моль
m(CH3CHO)=44*1,5=66 грамм – теоретический выход
w выхода (CH3CHO)=16,5/66=0,25=25% – ответ