Вопрос от посетителя:
рассчитать объём выделившегося газа, если на 8 гр. меди подействовали 200 мл. 98% раствора серной кислоты. ро кислоты-1,9гр/моль
Илюха отвечает:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 8/64 = 0,125моль
m(p-pa H2SO4) = V(p-paH2SO4)*po = 200*1,9 = 380 (г) (ро измеряется в г/мл! Потому что это плотность а не молекулярная масса.)
m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*W(H2SO4) = 380*0,98 = 372,4 г
n(H2SO4) = m(H2SO4) /M(H2SO4) = 372,4/98 = 3,8 моль.
Медь в недостатке, значит она прореагирует полностью. По ней и считаем дальше.
По уравнению реакции n(SO2) = n(Cu) = 0,125 моль
V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0,125*22,4 = 2,8 л.