Вопрос пользователя:
Рассчитайте массу и объем углекислого газа (Н.у.), выделившегося при действии раствора, содержащего 125 кг азотной кислоты, на 75 кг карбоната кальция
Илюха отвечает:
CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
75 кг карбоната – это 75/100 = 0,75 кмоля, а 125 кг азотной кислоты – это 125/63 = 1,98 кмоля, по уравнению реакции на 0,75 кмоля карбоната нужно 1,5 кмоля кислоты. значит, ксилота взята в избытке и расчет ведется по карбонату. Из 0,75 кмоля получится 0,75 кмоля СО2, то есть 0,75*22,4 = 16,8 куб.м