Вопрос от посетителя
расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции:
а)KNO₃ =>KNO₂+O₂(газ)
б)KClO₃=>KClO₄+KCl
в)H₂O₂+KI=>I₂+KOH
г)NO₂+KOH=>KNO₂+KNO₃+H₂O
Отвечает Илюха:
а)2KNO₃ =>2KNO₂+2O₂(газ)
N⁵⁺+2e=N^(+3) I4 I 2воcстановление
ок-ль
2O²⁻-4e=O2(0) I2 I 1окисление
в-ль
б)4KClO₃=>3KClO₄+KCl
Cl⁵⁺+6e=Cl⁻ I2 I1 восстановление
ок-ль
Cl⁵⁺-2e=Cl⁷⁺ I6I 3 окисление
в-ль
в)H₂O₂+2KI=>I₂+2KOH
2O^-1+2e=2O-2 I 1 восстановление
ок-ль
2I⁻-2e=I₂ I 1 окисление
в-ль
г)2NO₂+2KOH=>KNO₂+KNO₃+H₂O
N(+4)+1e=N(+3) 1 восстановление
ок-ль
N(+4)-1e=N(+5) 1 окисление
в-ль
Если помог нажми кнопку Спасибо))