Вопрос пользователя:
При сжигании 5,2г газообразного органического вещества выделилось 8,96л углекислого газа (н.у.) и 3,6г воды. Масса 1л этого газа при нормальных условиях составляет 1,16г. Определите молекулярную формулу вещества.
Илюха отвечает:
1.Находим кол-во вещества углекислого газа
n (CO2)= V/Vm= 8,96/22,4 = 0,4 моль
Кол-во вещества углерода равно кол-ву вещества углекислого газа
n(C)=0,4 моль
2. Находим кол-во вещества воды
n(H2O)= 36/18 = 0,2 моль
Кол-во вещества водорода равно двум количествам вещества воды
n (H)= 2n(H2O)= 0,4 моль
По соотношению n (C) : n(H)= 1:1
CH- простейшая формула
Составим пропорцию
1,16 г- 1л
M - 22,4 л
М=22,4 * 1,16 = 26
26:13=2
C2H2 – истинная формула
Ответ : C2H2 – этин