Вопрос пользователя:
При сгорании 1.5 гр вещества получили 1.12 л CO2 и 0.9 гр H2O. Относительная плотность по гелию (He) равно 45. Определить формулу вещества (CxHy).
Илюха отвечает:
СхHy + O2 = CO2 + H2O
1. D(He)=M(в-ва)/M(He) выражаем из этой формулы, получается M(CxHy)=D(He)*M(He)=45*2=90г/моль
отсюда следует, что n(СхHy)=m/M=1.5/90=0,016моль
2. n(CO2)=V/Vm (Vm=22.4л/моль)= 1.12/22.4=0.05моль => n(C)=0,05моль
3. n(H2O)=m/M (M= 1*2+16=18г/моль) =0.9/18=0.05моль => n(H)=2n(H2O)=0,1моль
4. составляем соотношения
n(С) : n(H) : n(в-ва)
0.05 : 0.1 : 0.016 (делим на наименьшее кратное т.е. 0.016, получается
3 : 6 : 1
=> вещество С3H6 – пропен