Вопрос от посетителя:
при разложении 4.84 г смеси гидрокарбонатов калия и натрия образовалось 0.56л углекислого газа (н.у). определите состав взятой и полученной смеси. решение
Илюха отвечает:
2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Пусть масса KHCO3 = х г.Тогда масса NaHCO3 = 4,84 – x.
n(KHCO3) = m(KHCO3)/M(KHCO3) = x/100 моль
n(NaHCO3) = (4,84-x)/84 моль
По первой реакции: n1(CO2) = n(KHCO3)/2 = x/200
По второй реакции: n2(CO2) = n(NaHCO3)/2 = (4,84-x)/168
n(CO2) = n1(CO2) + n2(CO2)
C другой стороны n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 моль
Составляем уравнение и решаем его:
x/200 + (4,84-x)/168 = 0,025
x = 4
m(KHCO3) = 4 г
m(NaHCO3) = 4,84 – 4 = 0,84 г
n(KHCO3) = 4/100 = 0,04 моль
n(NaHCO3) = 0,84/84 = 0,01 моль
n(K2CO3) = n(KHCO3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль
m(K2CO3) = n(K2CO3)*M(K2CO3) = 0,02*138 = 2,76 г
n(Na2CO3) = 0,01/2 = 0,005 моль
m(Na2CO3) = 0,005*106 = 0,53 г
Исходная смесь состояла из 4 г KHCO3 и 0,84 г NaHCO3.
Полученная смесь состоит из 2,76 г K2CO3 и 0,53 г Na2CO3.