Вопрос от посетителя:
при полном сгорании неизвестного вещества массой 0,32гр образовалось о,64гр оксида серы (IV) и 0,18гр воды.Определите формулу этого соединения
Илюха отвечает:
По продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.Запишем пока его в общем виде: HnSm.
Находим химические количества оксида серы и воды:
n(SO2) = m(SO2)/M(SO2) = 0,64/64 = 0,01 моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,18/18 = 0,01 моль.
Полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород – в воду. Зная химические количества оксида серы и воды можем найти химические количества серы и водорода, а потом и их массы.
n(S) = n(SO2) = 0,01 моль
n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,01 = 0,02 моль.
моли серы и водорода относятся как n(S):n(H) = 0,01:0,02 = 1:2
Значит неизвестное соединение имеет формулу H2S – это сероводород.
Проверим.
m(S) = n(S)*M(S) = 0,01*32 = 0,32 г
m(H) = n(H)*M(H) = 0,02*1 = 0,02 г
m(H) + m(S) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.
Так оно и есть. А в условии задачи допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. Иначе просто получается логическая несостыковка: Если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? Значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. А раз “места” в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. Если порыться в интернете, то легко найти условие этой задачи, где и фигурирует цифра 0,34.