Вопрос пользователя:
При опускании цинковой пластины в раствор CuCl2 массой 150г и массовой долей вещества 30%, выделилось 2г меди. Определите выход продукта реакции(меди)?
Илюха отвечает:
1)Вычислим сколько хлорида меди вообще участвовало в реакции.Формула:
w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
Выводим:m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
m(в-ва)= 30%*150 г/100%=45 г(это чистая масса хлорида меди,которая участвовала в реакции)
2) Напишем уравнение реакции:
45 г х г
CuCL2 +Zn====>ZnCl2+Cu
M=135г/моль 64г/моль
m=135 г 64 г
Пропорция:45/135=x/64
Выводим: x=45*64/135=21,3 г(примерно)
3)Это мы узнали сколько по теории должно было выйти.Но вышло всего 2 г.Найдём в процентах это соотнешение.Формула:
w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)
Подставляем: w=2*100%/21,3 г= 9,4 % (примерно)
Ответ:9,4 % (примерно).