Вопрос от посетителя:
при обработке серной кислотой 1т фосфорита,содержащего 62% фосфата кальция,было получено 910,8 кг суперфосфата ( Cа(H2PO4)2 ). Определить выход суперфосфата в процентах по отношению к теоретическому.
Илюха отвечает:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
m(Ca3(PO4)2 = m(фосфорита)*W(Ca3(PO4)2) = 1000*0,62 = 620 кг
n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 кмоль
суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция – Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4.
По уравнению n(Ca3(PO4)2) = n(Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4 ) = 2 кмоль
m(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = n(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 )*M(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = 2*506 = 1012 кг – это теоретическая масса.
выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах – 90%.