Вопрос от посетителя:
При обжиге минерала цинковой обманки ZnS массой 26 кг в избытке кислорода получен сернистый газ объёмом 4,48 м3 (н.у.) с выходом 80% Найдите массовую долю (%) примесей в минерале
Илюха отвечает:
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
Wвыхода(SO2)=80%
V(SO2)=4480л
m(ZnS)-26000г
Wпримесей(ZnS)-?
n практич. (SO2)=4480/22,4=200моль
n теоретич (SO2) = 200*0,8=160 моль
n (ZnS) = 160 моль
m вступившего в реакцию(ZnS) = 160* (32+65)=13920г
Wпримесей(ZnS) = 13920:26000 *100 = 53.5%