Вопрос пользователя:
При взаимодействии 20 г едкого натрия с углекислым газом образуется соль. Рассчитайте, сколько граммов хлорида натрия образуется и какой объем оксида углерода(IV) выделится при взаимодействии данной соли с соляной кислотой.
Илюха отвечает:
2 NaOH+CO2–>Na2CO3 + H2O
m=20 г
n( количество вещества) =
= m/M=20 г/40 г/моль=
= 0,5 моль
по соотношению молей n(2NaOH): n(Na2CO3)=2:1=>n(Na2CO3=0,5моль/2=0,25моль)
Na2CO3+2HCl–>2NaCl+CO2+H2O
n=0,25моль
Так же по соотношению молей n(Na2CO3):n(NaCl)=1:2=>n NaCl=0,5моль,тогда m(NaCl)= 0,5 моль*58,5 г /моль=29,25 г
n(Na2CO3):n(CO2)=1:1=>n(CO2)=0,25 моль
V(CO2)=0,25моль*22,4 л/моль=58,5 л