Вопрос от посетителя
помогите решить задачу по химии сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH?каково это количество
Отвечает Илюха:
Дано:
ω(CuCl2)=10%
m(раствора)=120грамм.
____________________________
Найти: m(Cu(OH)₂)-?
n(KOH)-?
РЕШЕНИЕ
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl
m(CuCl2)=120*0,1=12грамм – чистый CuCl2
M(CuCl2)=135г/моль
n(CuCl2)=12грамм/135г/моль
n(CuCl2)~0,09 моль
n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакции
значит n(Cu(OH)2)= 0,09моль
m(Cu(OH)2)=n*M
M(Cu(OH)2)=98г/моль
m(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/моль
m(Cu(OH)2)=8,82 грамма
Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции.
Ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.