Вопрос от посетителя
Помогите пожалуйства решить задачу до 9 вечера))
140г гашёной извести – Са(ОН)2 взаимодействует с N кислотой. Какая соль и сколько её получится?
Вот формула: Са(ОН)2+НNО3=________
Объясните пожалуйста как решить
Отвечает Илюха:
Са(ОН)2 + 2НNО3 = Сa(NO3)2 + 2H2O
1 моль 1моль
1,89 моль х моль
1. Находим количество вещества, масса которого известна:
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / M (Ca(OH)2) = 140 / 74 = 1,89 моль
2. Находим по уравнению реакции количество вещества соли (нитрата кальция):
n (Ca(NO3)2) = 1,89 моль (так как по уравнению перед гидроксидом кальция и перед нитратом кальция одинаковые коэффициенты)
3. Находим массу нитрата кальция:
m (Ca(NO3)2) = n (Ca(NO3)2) х M (Ca(NO3)2) = 1,89 х 164 = 310 г