Вопрос пользователя:
Помогите пожалуйста решить химию, не понимаю задачи:
1)определите массу сульфида цинка, который образуется при взаимодействии 96,6 г сульфата цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
Илюха отвечает:
1 ZnSO4 + K2S=K2SO4+ZnS
1) найдем количество ZnSO4 96.6г разделим на 161 г/моль и получим n=0.6 моль
2)так как в уравнение коофиценты раставлять не требуется значит количество сульфида цинка = так же 0.6 моль
3)0.6 моль x 97 г/моль= 58.2г
2 Cacl2+NaPO4=2Nacl+CaPO4
1) найдем кол-во хлорида кальция n=m/M 166.5г/111г/моль= 1.5 моль
2)так как коофиценты расставлены получается количество фосфата кальция =1.5 моль
3) m= 1.5 моль х 119г/моль=178.5
3 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O коофиценты расставлять не надо
т.к. обьем углекислого газа = 33.6л что равно 33.6 дм3 значит найдем количество угл газа
1)V=n x Vm n=V/Vm = 33.6дм3/22.4дм3= 1.5 моль
2) количество карбоната кальция аналагично равно 1.5 моль так как 1/1=х/1
масса карбоаната= 1.5 моль х 100г/моль= 150г
4 K2CO3+ Bacl2= BaCO3+ 2Kcl коофиценты расставлены
найдем количество хлорида бария n=m/M= 707.2г/208г/моль= 3.4 моль
масса осадка = 225г/моль х 3.4 моль=765 г