Вопрос пользователя:
Помогите, пожалуйста, решить! При электролизе раствора СuSO4 на аноде выделилось 420 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде?
Илюха отвечает:
420мл при н.у. – это 0,42 л. если 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то можно вычислить количество молей кислорода исходя из объема:
1 моль—–22,4л
х моль—–0,42 л
х=0,42/22,4=0,01835 моль
Вычислим массу полученого кислорода:
n=m/M => m=n*M=0.01835*32=0.6 г
диссоциация CuSO4 = Cu(2+) + SO4 (2-)
на катоде Cu (2+) +2e = Cu
на аноде SO4(2-) -2e = SO4
SO4 – нейтральная, но очень активная частица, реагирует с молекулами воды и образует серную кислоту и молекулярный кислород:
2SO4 + 2H2O = 2H2SO4 + O2
-______________________________________
молекулярное уравнение:
y г 0,6г
2CuSO4 + 2H2O –электролиз–> 2Cu+ 2H2SO4 + O2
2*63,5 г/моль 32г/моль
исходя из уравнения составим пропорцию:
2*63,5 г/моль Cu ————32г/моль О2
y г ———– 0,6г
y=2*63,5*0,6/32= 2,38125 г меди выделилось на катоде