Вопрос пользователя:
Помогите пожалуйста решить задачку. В результате взаемодействия щелочного металла массой 2,76 г с избытком воды выделился газ обемом 1,344 л(н. в.). Определите металл.
Илюха отвечает:
Если это щелочной металл, то это металл 1 группы главной подгруппы таблицы Менделеева. Образуются его гидроксид и водород:
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
n(H2) = 1.344 / 22.4 = 0.06 моль
n(Me) = 2n(H2) = 0.12 моль
Аr(Me) = 2.76г/0.12моль = 23
Металл с относительной атомной массой 23 – это Na.
Ответ – натрий (Na)