Помогите, пожалуйста решить две задачки 1. Сколько грамм осадка выпадет при сливании растворов, содержащих 40 г сульфата железа (III) и 16,8 г гидроксида калия? 2. Какой объём газа выделится при обработке избытком раствора азотной кислоты 30 г сульфита кальция, содержащего 20 % примесей?

Вопрос от посетителя

Помогите, пожалуйста решить две задачки

1. Сколько грамм осадка выпадет при сливании растворов, содержащих 40 г сульфата железа (III) и 16,8 г гидроксида калия?

2. Какой объём газа выделится при обработке избытком раствора азотной кислоты 30 г сульфита кальция, содержащего 20 % примесей?

Дано:

m(Fe2(SO4)3) = 40 г

m(KOH) = 16,8 г

Найти: m(Fe(OH)3) – ?

Решение:

0.1 моль x моль

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH3)(осадок) + 3K2SO4

1 моль 2 моль

1)Находим нюшки(нюшки – это количества вещества, обозначается буквой ню)):

v(Fe2(SO4)3) = 40г / 400 г/моль = 0.1 моль

v(KOH) = 16.8 г / 56 г /моль = 0.3 моль

Избыток гидроксида калия, поэтому ведём решение по сульфату железа(III):

2) 0.1/1 = x/2

x = 0.2 -> v(Fe(OH)3) = 0.2 моль

3)m(Fe(OH3)) = 107 г / моль * 0.2 моль = 21.4 г

Ответ: m(Fe(OH3)) = 21.4 г.

Вторая задача:

Дано:

m(образца CaSO3) = 40 г

w(примесей) = 20%

Найти: V (SO2) – ?

Решение:

0.26 моль x моль

CaSO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + SO2 + H2O

1 моль 1 моль

1) Найдем массу CaSO3:

m(CaSO3) = w(CaSO3) * m(образца CaSO3) = (1-0.2) * 40 г = 0.8 * 40 г = 32 г

2) v(CaSO3) = 32г / 120 г/моль = 0.26 моль

3) 0.26 / 1 = x / 1

x = 0.26 -> v(SO2) = 0.26 моль

4)V(SO2) = 22.4 л/моль * 0.26 моль = 5.824 л

Ответ: V(SO2) = 5.824 л.

🙂