Вопрос пользователя:
Помогите, пожалуйста!!! На завтра задали! Нужно решить задачу. Желательно подробно и понятно.
Задача.
В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Буду очень благодарна!
Илюха отвечает:
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
m чистого(CaCO3) = 250 – 250*0,2 = 200 г
n(CaCO3) = m/M = 200/100 = 2 моль
n(CaCO3) = n теоретического (CO2) = 2 моль
n практического (CO2) = V/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль
μ = n практического СО2/ n теортического СО2 * 100% = 1,5/2 * 100% = 75%
Ответ: 75%