Вопрос от посетителя
ПОМОГИТЕ ПОЖАААЛУЙСТА! Кальций массой 8 грамм.Полностью прореагировал с водой.Полученный гидроксид нейтрализовали азотной кислотой.Рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.
Отвечает Илюха:
Ca + 2H2O = Са(ОН)2 + Н2
ню=1моль ню=1моль
M=40г/моль М=74г/моль
m=40г m=74г
Mr(Са(ОН)2)=40+32+2=74
8г——хг
40г—–74г
х=74*8/40=14,8г
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
ню=1моль ню=1моль
М=74г/моль М=164г/моль
m=74г m=164г
Mr(Ca(NO3)2)=40+28+96=164
14,8г———-хг
74г————-164г
х=164*14,8/74=32,8
ответ:32,8г