Вопрос пользователя:
помогите.вычислите массу уксусного-этилового эфира образующегося при взаимодействии 227 см^3 50%ного раствора (р=1,05г/см^3) уксусной кислоты из 3 моль этилового спирта(С2H5OH)
Илюха отвечает:
2 моль 3 моль ? моль (кол-во молей по расчётам)
CH₃COOH + C₂H₅OH = СН3СООC₂H₅ + H₂O
1 моль 1 моль 1 моль (кол-во молей по уравнению (коэффициенты))
m=V*p; m(раствор CH3COOH)=227*1.05 = 238.35 г
m(вещ-ва)= m(раствор)*ω(вещ-ва);
m (CH3COOH)= 238,35*0,5 (это 50%) = 119,175 г
M (CH3COOH)= 12*2+16*2+4= 60 г/моль
δ= m/M; δ(CH3COOH)=119,175/60 = 2 моль
по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(C₂H₅OH), а по расчётам 1.5δ(CH₃COOH)=δ(C₂H₅OH), значит ведём расчёт по недостатку.
по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(СН3-СОО-C₂H₅)=2 моль
M(СН3-СОО-C₂H₅)=88 г/моль
m(СН3-СОО-C₂H₅)= 88*2= 176 г
Ответ: m(СН3-СОО-C₂H₅)= 176 г