Вопрос пользователя:
ПОМОГИТЕ!!!!!!!!Я ОЧЕНЬ НУЖДАЮСЬ В ВАШЕЙ ПОМОЩИ!!!!!!!!
К уксусной кислоте масса раствора = 150г, с массовой долей кислоты 9% прилили 100г 10% раствора гидроксида калия. Определите массу полученной в данной реакции соли.
Илюха отвечает:
СH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
находим чистую массу уксусной кислоты. m=150г*0,09=13,5г
находим чистую массу гидроксида калия. m=100*0,1=10г
n(СH3COOH):n(KOH)=n(CH3COOK):n(H2O) как 1_1=1:1
находим n(СH3COOH)=m/M, M=60г/моль
n(СH3COOH)=13,5/60
n(СH3COOH)=0,225 моль
находим n(KOH)=10/56
n(KOH)=0,17моль
гидроксид калия находится в недостаче, значит по нему ведём расчёт.
10/56=х/98, где 98 – молярная масса ацетата калия(CH3COOK)
отсюда х=17,5
Ответ: масса полученой соли в даной реакции ровна 17,5 грамм.