Вопрос от посетителя
помогите,пожалуйста,ОЧЕНЬ НУЖНО.. К 300 мл 18 %-ного раствора Na2CO3 ( = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-ного раствора H2SO4 ( = 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?
Отвечает Илюха:
Дано:
V(раствора Na2CO3) = 300мл
w(Na2CO3) = 18%
p = 1.19 г/ мл
V(р-ра H2SO4) = 500 мл
w(H2SO4) = 6%
p = 1.04 г/мл
Найти:
V(HCl) – ?
Решение:
0.6 моль 0.32 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
1) m(Na2CO3) = 300 мл * 0.18 * 1.19 г/мл = 64.26 г
m(H2SO4) = 1,04 г/мл * 500 мл * 0.06 = 31.2 г
v(Na2CO3) =64.26г / 106 г/моль = 0.6 моль
v(H2SO4) = 31.2 г / 98 г/моль = 0.32 моль
0.6/1 > 0.32 . Na2CO3 – избыток.
v(Na2CO3) – v(H2SO4) = 0.28 моль – останется у нас соды.
y моль 0.28 моль
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
2 моль 1 моль
y/2 = 0.28/1
y = 0.56 моль
m(HCl) = 36.5 г/моль * 0.56 моль = 20.44 г
Как я понимаю, 2,5 н HC означает, что сколько милилитров раствора
нужно добавить. Значит, дальше действуем так:
w(HCl) = m(HCl)/( m(HCL) + m(H2O) ) = 20.44 / (20.44 + m(H2O) ) = 0.025
20.44 = 0.025 * (m(HCl) + m(H2O) )
20.44 = 0.511 + 0.025*m(H2O)
m(H2O) = 797.16 г
m(р-ра HCl) = (797.16 + 20.44) г = 817.6 г
По химическому справочнику плотность 2% раствора HCl = 1.0081 г/мл
Поэтому считаем так:
V(р-ра HCl) = 817.6 г / 1.0081 г/мл = 811.03 мл, ну можно округлить – 811 мл
=).